◈ Мария-Анна Лавуазье
«В подвале нашли склянку с кислотой неизвестной концентрации — возможно, диверсия.
В колбе ровно 20 мл HCl. В бюретке — щёлочь NaOH (0,1 М) с фенолфталеином.
Добавляй щёлочь по каплям. Когда кислота кончится, раствор станет розовым —
это и есть конец титрования. Остановись как можно ближе к этому моменту и рассчитай
концентрацию кислоты. На олимпиаде за это дают баллы».
💡 Фенолфталеин бесцветен в кислой среде и розовеет в щелочной.
Цвет начнёт меняться, когда щёлочи станет «чуть больше, чем нужно». Точность — всё!
Бюретка с NaOH (0,1 М)
0.00 мл
Начни добавлять щёлочь…
Колба: 20 мл HCl + фенолфталеин
Добавляй щёлочь и следи за цветом. Как только появится стойкий розовый — стоп.
Журнал и расчёт
Параметр
Значение
V(NaOH) добавлено
—
V(HCl) в колбе
20 мл
C(NaOH)
0,1 М
n(HCl) = n(NaOH)
—
C(HCl)
—
C(HCl) = C(NaOH) · V(NaOH) / V(HCl)
Протокол
Цель: определить концентрацию HCl титрованием раствором NaOH (0,1 М) с фенолфталеином. Установка: бюретка, колба, индикатор. Данные:— Расчёт: n = C·V; C(HCl) = n/V(HCl) — Вывод:—